【化学——选修2:化学与技术】(15分)电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:(1

【化学——选修2:化学与技术】(15分)电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:(1

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【化学——选修2:化学与技术】(15分)
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:

(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________;
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为______________;
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为               
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因                    
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于:(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。
处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 • 7H2O,下列结论正确的是_______。
A.x ="0.5" ,a ="8" B.x ="0.5" ,a =" 10" C.x =" 1.5" ,a =8D.x =" 1.5" ,a = 10

答案

(1)氧化还原法。(2)CN-+ClO-=CNO-+Cl-(3)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O
(4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓  Cu(OH)2(s) +S2-(aq) =CuS(s) +2OH-(aq)
因为Ksp(CuS)<Ksp〔Cu(OH)2〕(5)D
解析

试题分析:(1)氧化还原法。含有CN-的加入氧化剂,含有Cr2O72-离子的加入还原剂。
(2)CN-+ClO-=CNO-+Cl-
(3)每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,表明1mol Cr2O72-时转移电子6mol,因此有如下转化关系:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O
(4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓  Cu(OH)2(s) +S2-(aq) =CuS(s) +2OH-(aq)
因为Ksp(CuS)<Ksp〔Cu(OH)2
(5)依据化合物化合价的代数和为零,以及氧化还原反应中得失电子相等可知选项为D。
举一反三
下列离子方程式中正确的是
A.在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液:Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+
B.双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+
C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I= I2+ O2↑+2 H2O
D.向银氨溶液中加入盐酸:[Ag(NH3)2]++OH+3H+=Ag++2NH4++H2O

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将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图,符合图中情况的一组物质是 

 
(A)
(B)
(C)
(D)
X
Ba(HCO3)2
溶液
Na2CO3
溶液
KOH
溶液
CO2
气体
Y
NaOH
溶液
CaCl2
溶液
Mg(HSO4)2
溶液
石灰水

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下列离子方程式书写正确的是         
①.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②.氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 + 2H2O
③.向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
④.已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小,向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳
ClO- +CO2 +H2O  =" HClO" + CO32-
⑤.过氧化钠固体与水反应:2O22‾+2H2O=4OH‾+O2
⑥.氨水中通入过量二氧化硫:2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O
⑦.澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O
⑧.将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合:
2Al3+7OH‾=Al(OH)3↓+AlO2‾+2H2
⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
A.①③⑥⑨B.②④⑤⑨C.③④⑦⑧D.①⑧⑨

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【化学–选修2:化学与技术】(15分)
重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下:

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成                          
(2)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是                            。(写一种即可)
(3)已知CrO42在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
2CrO42+2H+= Cr2O72+H2O;     3CrO42+4H+= Cr3O102+2H2O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是                                    
② 混合溶液乙中溶质的化学式是                 
(4)在含Cr2O72废水中存在着平衡:Cr2O72+H2O2CrO42+2H+,请写出该平衡的平衡常数表达式K=       ,若继续加水稀释,平衡将    移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:
□Cr2O72+□S2+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32+□OH
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已知氧化性:HClO>Cl2>Fe3+>SO42;常温下,电离常数:K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3)>KAl(OH)3;则下列相关离子方程式正确的是
A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合:HSO3+ClO=SO42+Cl+H
B.小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合:HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32
C.“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质:2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO
D.在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液:2Fe2+ClO+H2O=2Fe3+Cl+2OH

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