下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.

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下列解释实验事实的方程式正确的是

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^—

B．90℃时，测得纯水中c(H⁺)·c(OH^—) =3.8×10^—13： H₂O(l)

H⁺(aq) + OH^—(aq)

H＜0

C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O

2Fe²⁺ + SO₄^2—+ 4H⁺

D．向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊：2C₆H₅ONa＋CO₂+H₂O →2C₆H₅OH＋Na₂CO₃

答案

解析

试题分析：A、一水合氨属于弱碱，部分电离，应用

符号表示，错误；B、常温时纯水中c(H⁺)·c(OH^—) =1.0×10^—14，温度升高，水的离子积增大，说明升温电离平衡正向移动，正向是吸热反应，

H>0，错误；C、FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去，是因为二氧化硫与氯化铁发生了氧化还原反应，符合离子方程式的书写原则，正确；D、向苯酚钠溶液中通入CO₂，应生成碳酸氢钠和苯酚，错误，答案选C。

举一反三

下列离子方程式中正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

B．硫化钠的水解反应：S^2-＋H₃O⁺

HS^-＋H₂O

C．1 mol/L的KAl(SO₄)₂溶液与2 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：Al³⁺+4OH^—= AlO₂^—+2H₂O

D．用食醋溶解水垢：2H⁺＋CaCO₃=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

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（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称）
（2）催化氧化阶段反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H＜0，550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

理论上要提高SO₂的转化率，反应的条件应是温、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是。
将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于。
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水。该工艺的流程如下图。