下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．KOH＋HCl＝KCl＋H2OB．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O C．Ba(OH)2＋2

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下列化学方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A．KOH＋HCl＝KCl＋H₂O	B．2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O
C．Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O	D．Cu(OH)₂＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2H₂O

答案

解析

试题分析：H^＋＋OH^－＝H₂O表示可溶性强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，D中氢氧化铜难溶于水，错误。

举一反三

下列离子方程式不正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液：2AgCl +S^2-="=" Ag₂S+ 2Cl^-

B．向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液： HCO₃^-+OH^- == + H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中加入稀H₂SO₄：Ba²⁺+ OH^-+ H⁺+ ="=" BaSO₄↓+ H₂O

D．向Cu粉中加入过量的浓HNO₃：Cu+4H⁺+2="=" Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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下列解释实验事实的方程式正确的是

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^—

B．90℃时，测得纯水中c(H⁺)·c(OH^—) =3.8×10^—13： H₂O(l)

H⁺(aq) + OH^—(aq)

H＜0

C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O

2Fe²⁺ + SO₄^2—+ 4H⁺

D．向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊：2C₆H₅ONa＋CO₂+H₂O →2C₆H₅OH＋Na₂CO₃

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下列离子方程式中正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

B．硫化钠的水解反应：S^2-＋H₃O⁺

HS^-＋H₂O

C．1 mol/L的KAl(SO₄)₂溶液与2 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：Al³⁺+4OH^—= AlO₂^—+2H₂O

D．用食醋溶解水垢：2H⁺＋CaCO₃=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

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（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称）
（2）催化氧化阶段反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H＜0，550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

理论上要提高SO₂的转化率，反应的条件应是温、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是。
将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于。
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水。该工艺的流程如下图。

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应③的离子方程式为。该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：、。

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下列表述正确的是

A．碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO₃^-+H₂O

H₃O⁺+CO₃^2-

B．酸性条件下，KIO₃溶液与KI溶液反应生成I₂的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+3H₂O＝I₂+6OH^-

C．氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂

D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

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