黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素

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黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS₂）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是    。
（2）反应②中还原剂是        。
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制备铁红，进行如下实验。

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是     、     。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是        ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中         。

答案

（1）-2
（2）Cu₂S
（3）①SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O   Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
②4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O 再滴入2-3滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则氧化不完全，反之氧化完全。

解析

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS^。FeS，其中硫元素的化合价是-2价；
（2）反应②中Cu₂S中Cu元素的化合价由+1价升高到+2价，硫元素的化合价由-2价升高到+4价，被氧化，做还原剂；
（3）①炉渣中加入过量氢氧化钠溶液发生的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是，4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O；为检验铁元素是否被完全氧化，可难舍难分滤液中是否含有Fe²⁺，应进行的实验操作是，取少量滤液2于试管中，再滴入2-3滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则氧化不完全，反之氧化完全。