黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣,冶炼过程的主要反应有:(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS,其中硫元素

黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣,冶炼过程的主要反应有:(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS,其中硫元素

题型:不详难度:来源:
黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣,冶炼过程的主要反应有:

(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS,其中硫元素的化合价是    
(2)反应②中还原剂是        
(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验。

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是          
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是        ;为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:取少量滤液2于试管中         
答案
(1)-2
(2)Cu2S
(3)①SiO2+2OH-=SiO32-+H2O   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O 再滴入2-3滴酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪色,则氧化不完全,反之氧化完全。
解析
(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuSFeS,其中硫元素的化合价是-2价;
(2)反应②中Cu2S中Cu元素的化合价由+1价升高到+2价,硫元素的化合价由-2价升高到+4价,被氧化,做还原剂;
(3)①炉渣中加入过量氢氧化钠溶液发生的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是,4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O;为检验铁元素是否被完全氧化,可难舍难分滤液中是否含有Fe2+,应进行的实验操作是,取少量滤液2于试管中,再滴入2-3滴酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪色,则氧化不完全,反之氧化完全。
举一反三
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+H2O+4H

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能正确表示下列反应的离子方程式是 (  )
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2ClSO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2+3OH+Al3+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3

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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氢氧化镁与稀盐酸反应:H+OH=H2O
B.向AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3+3OH=Al(OH)3
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
D.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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下表中对离子方程式书写的评价错误的是(  )
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3的溶液中:2Fe3
+Cu=2Fe2+Cu2
正确
B
Na2O2与H2O反应:Na2O2
H2O=2Na+2OH+O2
错误,氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应:Al2O3
2OH=2AlO2-+H2O
错误,产物应该是Al(OH)3
D
向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:
Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O
错误,HNO3能氧化Fe2
 
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下列叙述或表示方法正确的是(  )
A.Na2O2是离子化合物,其阴、阳离子个数比为1∶1
B.N(NO2)3()既有氧化性又有还原性
C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应:NH4++OHNH3↑+H2O
D.铜片溶于稀硝酸中:Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2↑+2H2O

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