下列解释事实的方程式表达不正确的是A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2OB．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH－+2H

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下列解释事实的方程式表达不正确的是

A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO₃

Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O

B．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－+ 3H₂↑

C．氯气可用于消毒：Cl₂+H₂O = 2H^＋+ Cl^－+ClO^－

D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na₂O₂+ 2CO₂=" 2" Na₂CO₃+ O₂

答案

解析

试题分析：A．碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO₃

Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O，产生CO₂，使食物膨松。故可作食品膨松剂。正确。B．金属Al能与强碱发生反应：2Al +2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+ 3H₂↑，所以铝制容器不能盛装碱液。正确。C．氯气可用于消毒：Cl₂＋H₂O

H^＋＋Cl^－＋HClO，HClO是弱酸，不能写成离子形式。错误。D．过氧化钠能与人呼吸产生的H₂O蒸汽及CO₂发生反应产生氧气：2Na₂O₂+2H₂O="4NaOH+" O₂↑；2Na₂O₂+ 2CO₂=2 Na₂CO₃+ O₂因此可用于呼吸面具。正确。

举一反三

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H₂O

2OH^－+ H₂↑+ Cl₂↑

B．醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+ 2H⁺＝Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+ CO₂+ H₂O＝HClO + HCO

D．向NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：HSO

+ HCO

＝ H₂O + SO

+ CO₂↑

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研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子	离子半径(pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²^＋	74	7.6	9.7
Fe³^＋	64	2.7	3.7
Al³^＋	50	3.8	4.7
Mn²^＋	80	8.3	9.8
Pb²^＋	121	8.0	8.8
Ca²^＋	99	－	－

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式                            。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式                                 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是       ，应调节pH的范围为                     。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步骤除去的主要离子为：               。
（5）CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。现将c mol·L^—1CaCl₂溶液与2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入水中：Cl₂+ H₂O

2H⁺ + Cl^－+ClO^－

B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－+ CO₂ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ CO₃²^－

D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H⁺+ NO₃^－ = 3Ag⁺+ NO↑ +2H₂O

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为                           。
（2）图中“滤渣”的主要成分为                (填化学式)。
（3）加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为                               。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]

2Al₂O₃ + 2NH₃↑+ N₂↑+ 5SO₃↑+ 3SO₂↑+ 53H₂O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是                (填化学式)。
②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O（g）外还有                (填化学式)。
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^－还原为Mn²⁺），发生的离子反应方程式为                               。

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黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS₂）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是。
（2）反应②中还原剂是。
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制备铁红，进行如下实验。

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是、。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中。

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