以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制
题型:不详难度:来源:
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。 (4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为: 4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。 ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 (填化学式)。 ③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为 。 |
答案
(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分) (2)SiO2(2分) (3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分) (4)①N2(2分)②SO3、NH3(2分,缺漏不给分)。 ③2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+(2分) |
解析
试题分析:(1)氧化铝为两性氧化物与酸、碱均反应;(2)铁的氧化物和氧化铝溶于酸,二氧化硅不溶形成滤渣;(3)溶液中的亚铁离子不易除去,需把其氧化为铁离子再沉淀除去;(4)①通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去氨气、三氧化硫,通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体,故收集的气体为氮气;②SO3、NH3均溶解于水与水反应;③KMnO4溶液与二氧化硫反应,二氧化硫被氧化为硫酸根离子。 |
举一反三
黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣,冶炼过程的主要反应有:
(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS,其中硫元素的化合价是 。 (2)反应②中还原剂是 。 (3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验。
① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 。 ② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是 ;为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:取少量滤液2于试管中 。 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O | C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- | D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O | C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O | D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与稀盐酸反应:H++OH-=H2O | B.向AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O | D.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
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下表中对离子方程式书写的评价错误的是( )
选项
| 化学反应与离子方程式
| 评价
| A
| 将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+
| 正确
| B
| Na2O2与H2O反应:Na2O2+ H2O=2Na++2OH-+O2↑
| 错误,氧元素不守恒
| C
| NaOH溶液与氧化铝反应:Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O
| 错误,产物应该是Al(OH)3
| D
| 向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸: Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
| 错误,HNO3能氧化Fe2+
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