能正确表示下列反应的离子方程式是

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能正确表示下列反应的离子方程式是

答案

解析

B中生成HCl；C中原子H个数不守恒；D中生成AlO₂^-。答案选A。

举一反三

提示：在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO₂
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是                     ，发生反应的离子方程式为                                             ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                                           。
（2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                                            。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                                。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于                    。

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．大理石与盐酸反应：CO₃²^－+ 2H⁺＝H₂O+CO₂↑

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^－

NH₃↑+H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃·H₂O=HSO₃^－+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H^＋+NO₃^－=Ag^＋+NO↑+H₂O

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下列解释事实的方程式表达不正确的是

A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO₃

Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O

B．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－+ 3H₂↑

C．氯气可用于消毒：Cl₂+H₂O = 2H^＋+ Cl^－+ClO^－

D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na₂O₂+ 2CO₂=" 2" Na₂CO₃+ O₂

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H₂O

2OH^－+ H₂↑+ Cl₂↑

B．醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+ 2H⁺＝Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+ CO₂+ H₂O＝HClO + HCO

D．向NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：HSO

+ HCO

＝ H₂O + SO

+ CO₂↑

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研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子	离子半径(pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²^＋	74	7.6	9.7
Fe³^＋	64	2.7	3.7
Al³^＋	50	3.8	4.7
Mn²^＋	80	8.3	9.8
Pb²^＋	121	8.0	8.8
Ca²^＋	99	－	－

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式                            。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式                                 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是       ，应调节pH的范围为                     。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步骤除去的主要离子为：               。
（5）CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。现将c mol·L^—1CaCl₂溶液与2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。

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