下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生A

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂:MnO₂+4HCl

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

B．明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体:Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃↓+3H⁺

C．Na₂O₂溶于水产生O₂:Na₂O₂+H₂O

2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应: HC+Ca²⁺+OH^-

CaCO₃↓+H₂O

答案

解析

试题分析：A、HCl为强电解质，HCl应拆为H⁺、Cl‾，错误；B、明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体，所以离子方程式中Al(OH)₃应注明胶体，错误；C、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；D、少量的NaOH与Ca(HCO₃)₂中1个HCO₃‾反应，正确。

举一反三

已知HCO₃^―+AlO₂^―+H₂O=CO₃^2―+Al(OH)₃↓；将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为

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下列方程式中正确的是

A．FeCl₂溶液滴加碘水：2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—

B．双氧水中滴加2滴FeCl₃溶液:2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H₂O₂+2H⁺+2I^—= I₂+ O₂↑+2 H₂O

D．在Mg（OH）₂悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)₂+2NH₄Cl=2NH₃·H₂O+MgCl₂

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锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是。（填化学式）

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废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO₂及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：

(1)在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中发生反应的化学方程式为                   ，还原产物是          。
(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是      废渣的主要成分是     。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为                。
(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是              。

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含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a，2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－

C．x＝a，2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂=Br₂＋2Fe³^＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a，2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Br²^＋+2Fe³^＋＋6Cl^－

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生A