下列离子方程式正确的是:A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++ H2OB.FeBr2溶液中通入少量的Cl2 Cl2 +2Fe2+="2"
题型:不详难度:来源:
下列离子方程式正确的是:A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++ H2O | B.FeBr2溶液中通入少量的Cl2 Cl2 +2Fe2+="2" Fe3++2Cl- | C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全:2H++ SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2 H2O | D.酸性氢氧燃料电池的正极反应:H2-2e-=2H+ |
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答案
B |
解析
试题分析:A、醋酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆开,错误;B、亚铁离子的还原性比溴离子的强,所以少量的氯气先与亚铁离子反应,正确;C、硫酸氢钠中H+与SO42-的个数比为1:1,而方程式中为2:1,说明还余SO42-在溶液中,沉淀不完全,错误;D、燃料电池的正极发生还原反应,错误,答案选B。 |
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是 A.Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应:↑ | B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:↓ | C.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O | D.少量金属钠加到冷水中:Na +2H2O=Na+ +OH- +H2↑ |
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下列离子方程式书写不正确的是 ( )。A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH)∶n(SO2)=4∶3时,4OH-+3SO2= SO32—+2HSO3—+H2O | B.CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应:Cu2++S2-=CuS↓ | C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时:2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl- | D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的盐酸等体积互相均匀混合:2AlO2—+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
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下列解释事实的方程式不准确的是 ( )。A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl | B.碳酸钠溶液显碱性:CO32—+H2OHCO3—+OH- | C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ | D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
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某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-。该厂利用如图所示的工艺流程图,利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜,产生了很好的社会经济效益。
请填写下列空白: (1)图中试剂1是________,试剂2是________。 (2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。 (3)步骤1反应的离子方程式为__________________________________。 (4)步骤3反应的离子方程式为__________________________________。 (5)从节约药品和环保方面考虑,步骤5所发生反应的离子方程式应为____________________________。 |
(创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为________,离子方程式为__________________________。 ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。 ③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO-、SO42—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。 (2)今有铁片、铜片,设计实验证明以下事实,并写出反应的化学方程式。 ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。 ②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。__________________________。 ③铁的还原性比铜强。 ___________________________________________________________。 |
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