(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是 。(2)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中F
题型:不详难度:来源:
(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是 。 (2)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。 则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________ (3)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,并将溶液分成两等份。 ①一份加热、蒸干、灼烧,所得固体的化学式是 。 ②将NaHSO4固体放入另一份溶液中,发生反应的离子方程式是 。 |
答案
(1)先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 (2)1:5 (3)①Na2CO3 ②HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
解析
试题分析:(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是:先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 (2)由Fe+ 2Fe3+="3" Fe2+,及完全反应后Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,得消耗1Fe、2 Fe3+,生成了3Fe2+,溶液中余3 Fe3+,则原溶液中有5 Fe3+,所以Fe粉和氯化铁的物质的量之比是1:5 (3) ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,生成碳酸氢钠,加热、蒸干、灼烧,碳酸氢钠分解,最终得Na2CO3固体 ②NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式中需注意两种酸式盐的电离形式:NaHCO3= HCO3-+Na+、NaHSO4= Na++ H++ SO42-,所以离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑4溶液反应的实验现象、铁元素的计算、碳酸氢钠的不稳定性、酸式盐的电离 |
举一反三
下列离子方程式书写正确的是( )A.石灰石与盐酸反应 :CO32-+2H+=CO2↑+H2O | B.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | C.氢氧化铜和硫酸反应:OH-+H+=H2O | D.将金属铝(无氧化膜)加入氢氧化钠溶液中: Al+ 2OH- = AlO2-+ H2 ↑ |
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下列离子方程式书写正确的是:A.铜片跟稀硝酸反应:Cu+4H+ + NO3-=Cu2++NO↑+2H2O | B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | C.FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 | D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | B.碘水中通入足量的SO2气体:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42—+4H+ | C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42—+3Cl-+H2O+4H+ |
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铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.OH-+HCl=H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
如图所示装置中,试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液,实验中控制通入Cl2的速度,试管内先观察到紫色,后观察到红色。下列说法正确的是( )
A.若Cl2中含较多HCl,实验过程中会产生倒吸现象 | B.通入足量Cl2后,振荡试管,下层变紫色,上层变红色 | C.该实验可验证氧化性:Cl2>I2>Fe3+ | D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe2++2I-+Cl2=I2+Fe3++2Cl- |
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