下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是( )A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.等物质的量浓度、等
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下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是( )A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者 | D.25℃时,pH=8的0.1 mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8 mol·L-1 |
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答案
B |
解析
碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合,HCO3-和NH4+均能与OH-反应,A项错;氨水与盐酸混合后,混合液中含有的离子为Cl-、NH4+、OH-、H+,根据电荷守恒知B项正确;分析可知,NH4Cl溶液中NH4+浓度较大,C项错;由水的离子积可知,pH=8的溶液中c(OH-)=1×10-6 mol·L-1,由水电离出的c(OH-)=1×10-6 mol·L-1,D项错。 |
举一反三
某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是________________________________________________。 (2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________。 (3)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.硫化钠的水解反应:S2—+2H2OH2S+2OH- | B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O | C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO32—+OH-CO32—+H2O | D.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+ | B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42— | C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O | D.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- |
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O4OH-+O2↑ | B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42—+2H+ | D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O |
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下列离子方程式正确的是( )A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O | B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO | C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3— | D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O |
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