正三价铁元素有一定的氧化性,FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。(1)反应的离子方程式为_____________________________
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正三价铁元素有一定的氧化性,FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。 (1)反应的离子方程式为_________________________________________________。 (2)除H+,OH-,H2O外,溶液中一定含有的微粒有________。A.Fe2+ | B.Fe3+ | C.Cl- | D.SO42— E.H2SO3 | (3)对还不能确定的微粒存在情况提出合理的假设: 假设1:只存在Fe3+; 假设2:只存在______________________________________________________; 假设3:_____________________________________________________________。 (4)设计实验方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂:3 mol·L-1H2SO4,1 mol·L-1NaOH,0.01 mol·L-1KMnO4, 20%KSCN,3%H2O2,淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。 |
答案
(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42— (2)ACD (3)H2SO3 既不存在Fe3+,也不存在H2SO3 (4)
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:取少量溶液于试管A中,滴加2~3滴20%KSCN溶液
| (1)若溶液变血红色,则假设1成立 (2)若溶液不变血红色,则假设2或3成立
| 步骤2:另取少量溶液于试管B中,滴加2~3滴品红溶液
| (1)若溶液红色褪去,则假设2成立 (2)若溶液呈红色,结合步骤1中(2),则假设3成立
| 或
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:取少量溶液于试管A中,滴加2~3滴淀粉KI溶液
| (1)若溶液变蓝色,则假设1成立 (2)若溶液不变蓝色,则假设2或3成立
| 步骤2:另取少量溶液于试管B中,滴加2~3滴品红溶液
| (1)若溶液红色褪去,则假设2成立 (2)若溶液呈红色,结合步骤1中(2),则假设3成立
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解析
氧化剂(Fe3+)与还原剂(SO2)反应,得到的氧化产物为SO42—,还原产物为Fe2+,而原溶液中的Cl-未参加反应。当氧化剂和还原剂恰好完全反应时,则没有Fe3+和H2SO3;若氧化剂过量,则无H2SO3,而含有Fe3+;若还原剂过量,则没有Fe3+,而含有H2SO3。通常用KSCN溶液来检验Fe3+,用品红溶液来检验H2SO3。 |
举一反三
下列离子方程式正确的是( )A.利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- | C.在明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O | D.在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HCO3—+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32— |
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下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是( )A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者 | D.25℃时,pH=8的0.1 mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8 mol·L-1 |
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某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是________________________________________________。 (2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________。 (3)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.硫化钠的水解反应:S2—+2H2OH2S+2OH- | B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O | C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO32—+OH-CO32—+H2O | D.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+ | B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42— | C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O | D.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- |
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