下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是(　　)A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋

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下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是(　　)

A．NaClO溶液呈碱性：ClO^－＋H₂O

HClO＋OH^－

B．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制胶体：Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃(胶体)＋3H^＋

C．粗盐提纯中除去Mg²^＋：Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓

D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e^－=Cu²^＋

答案

解析

粗铜精炼中阴极发生还原反应，D项错误

举一反三

解释下列事实的方程式不正确的是(　　)

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca²^＋＋CO₃²^—=CaCO₃↓

B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂=2H₂SO₄

C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃(胶体)＋2NaCl

D．用石墨电极电解AlCl₃溶液阴极附近生成沉淀：2Al³^＋＋6H₂O＋6e^－=2Al(OH)₃↓＋3H₂↑

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下列事实相对应的离子方程式，不正确的是(　　)

A．将NaHSO₃溶于水，溶液呈弱酸性：HSO₃^—＋H₂O

SO₃²^—＋H₃O^＋

B．工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠：3Br₂＋3CO₃²^—=5Br^－＋BrO₃^—＋3CO₂

C．明矾溶液中加Ba(OH)₂溶液至SO₄²^—完全沉淀：Al³^＋＋2SO₄²^—＋2Ba²^＋＋3OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

D．用惰性电极电解MgCl₂溶液产生气体和白色沉淀：Mg²^＋＋2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋Mg(OH)₂↓

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下列离子方程式正确的是(　　)

A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca²^＋＋2HCO₃^—＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃²^—＋2H₂O

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO₂^—＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^—

C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－＋2H₂O

2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO₃^—

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某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
（4）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是____________________。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

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下列离子方程式书写正确的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2

＋6H^＋＋5H₂O₂＝2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O

B．将少量SO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^－＋SO₂＋H₂O＝2C₆H₅OH＋

C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe³^＋：Fe³^＋＋3SCN^－＝Fe（SCN）₃↓

D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

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下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是( )A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋