下列离子方程式书写正确的是( )A.将Na投入CH3COOH中:2Na+2H+=2Na++H2↑B.将过量氨水加入到AlCl3溶液中:Al3++4OH-=+2
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下列离子方程式书写正确的是( )A.将Na投入CH3COOH中:2Na+2H+=2Na++H2↑ | B.将过量氨水加入到AlCl3溶液中:Al3++4OH-=+2H2O | C.向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液:Ag++Br-=AgBr↓ | D.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++ + OH-= CaCO3↓+H2O |
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答案
D |
解析
离子方程式的正误判断应注意以下三个方面: (1)此反应是否发生或符合客观事实。 (2)物质的拆删是否正确。 (3)是否符合“质量守恒”和“电荷守恒”。 A项CH3COOH为弱电解质不能拆写;B项氨水为弱电解质不能拆写,且过量的氨水不能溶解Al(OH)3;C项中氯化银悬浊液应写成化学式:AgCl+Br-=AgBr+Cl-。 |
举一反三
下表中评价合理的是( )
选项
| 化学反应及其离子方程式
| 评价
| A
| Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O
| 正确
| B
| 向碳酸镁中加入稀盐酸:+2H+ =CO2↑+H2O
| 错误,碳酸镁不应写成离子形式
| C
| 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++=" "BaSO4↓
| 正确
| D
| FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
| 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
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下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
| (Ⅰ)
| (Ⅱ)
| A
| 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
| 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中
| B
| 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
| 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
| C
| 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中
| 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中
| D
| 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
| 少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
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能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O | C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑ | D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为________,离子方程式__________________________。 ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为________________________。离子方程式是_______________________。 ③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO-、SO42—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。 (2)今有铁片、铜片,设计实验证明以下事实,并写出反应的化学方程式。 ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。 ②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。__________________________________________。 ③铁的还原性比铜强。_________________________。 |
下列反应的离子方程式正确的是( )。A.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | B.2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2—+2H2O | C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O | D.NaHCO3的水解:HCO3—+H2OCO32—+H3O+ |
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