11分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨
题型:不详难度:来源:
11分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题: (1)电极b上发生的电极反应为___________________________________。 (2)电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________,此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为(设溶液的密度为1g/cm3)_______________。 (3)电极c的质量变化是___________g,欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态,应该向溶液中加入适量的___________(填字母编号)。A.Cu(OH)2 | B.Cu2O | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 | (4)其他条件不变,如果把乙装置改为电解精炼铜,则c电极的材料为___________,d电极的材料为 _____________。 |
答案
(1)4OH--4e-=2H2O + O2↑(2分) (2)5.6 L(2分) 1.5mol/L(2分) (3) 32(2分) C(1分) (4) 精铜或纯铜(1分) 粗铜(1分) |
解析
略 |
举一反三
用石墨电极电解100mL 0.100mol/L CuSO4与0.200mol/L NaCl的混合溶液,设电解时产生的气体全部逸出。电解一段时间后,当阴极收集到224mL气体时,则另一极收集到气体的体积是(所有气体的体积均为标准状况下测定)A.112mL | B.224mL | C.336mL | D.448mL |
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(15分)如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答:
(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银,则B是(填电极材料),电极反应为,甲中电解质溶液的溶质为__________。 (2)若甲电解池某极增重4.32g,则乙槽中Fe极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。 (3)若乙电解池中剩余溶液仍为400mL,则电解后所得溶液的pH等于__________。 |
(5分)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )=6.0 molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,求(无相应计算过程不得分) (1)原溶液中K+的浓度? (2)此过程中电子转移总数(用NA表示)? |
研读下图,下列判断不正确的是:( )
A.K 闭合时,d电极反应式: | B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol | C.K闭合时,II中SO42-向c电极迁移 | D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极 |
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如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是( )
A.A池溶液的pH保持不变 B.D、E两极都发生氧化反应 C.E极应为粗铜板材料 D.B池中E极质量增加12.8g |
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