下列相关反应的离子方程式书写错误的是A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3=3Cl—+5H2O
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下列相关反应的离子方程式书写错误的是A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3=3Cl—+5H2O+2FeO42— | B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O—+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32— | C.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O | D.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2 + ClO—+ OH—= SO42— + Cl— + H+ |
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答案
D |
解析
试题分析:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。A、在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成Na2FeO4、氯化钠和水,离子方程式为3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3=3Cl—+5H2O+2FeO42—,A正确;B、亚硫酸的酸性强于苯酚的,因此少量SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠,离子方程式为2C6H5O—+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32—,B正确;C、0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合时,OH-首先与Al3+结合生成氢氧化铝白色沉淀,然后再与NH4+结合生成一水合氨,另外还有硫酸钡白色沉淀生成,反应的离子方程式为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,C正确;D、SO2具有还原性,次氯酸钠具有氧化性,因此少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠,反应的离子方程式为SO2 + ClO—+ H2O= SO42— + Cl— + 2H+,D不正确,答案选D。 |
举一反三
下列离子方程式中,正确的是( ) A.NH4HSO3溶于少量NaOH溶液中: HSO3-+OH- = SO32-+H2O | B.酸性KMnO4溶液与双氧水反应: 2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+= 2Mn2+ + 6O2↑+ 10H2O | C.向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液:Ag++ I-= AgI ↓ | D.标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中: | 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
下列反应的离子方程式书写正确的是:( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O | B.NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- | C.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应: NH4+ + OH - =NH3·H2O | D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓ |
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下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3- | B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | C.盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2O | D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是A.石灰乳与溶液混合: | B.用惰性电极电解氯化镁溶液: | C.将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物,通入过量氢氧化钠溶液中: | D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体: |
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下列反应的离子方程式书写正确的是A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O | B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O | C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+ CO2 + H2O= H2SiO3↓+ CO32- | D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3-="=" CaCO3↓+H2O |
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