下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)
题型：不详难度：来源：
下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O | | B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3â +2H2O+CO32— | | C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O | | D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－ |
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答案
| D |
解析
试题分析：A、Fe3＋与I－不能共存，错误；B、反应为HCO3—+Ba2++OH— = BaCO3â +H2O，错误；C、反应为Al3＋＋NH4＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，错误。 D、Fe2＋的还原性大于Br－，正确。 |
举一反三
下列离子方程式正确的是| A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－ | | B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2O | | C．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2O | | D．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O |
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解释下列现象的离子方程式不正确的是| A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄: 3 Fe +8H+ +2NO3-="3" Fe2++2NO+4H2O | | B．FeBr2与Cl2物质的量之比为1∶1时:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2 | | C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀:A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O | | D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC1O |
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下列反应的离子方程式不正确的是| A．NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2O | | B．NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2O | | C．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ | | D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O |
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有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是 ，Z是 ；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 （用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式 ；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
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过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有 （写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式 ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是 （填化学式）；
（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是 。 |
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