下列离子方程式不正确的是( )A.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OB.将Na2O2固体投入H218O中:2
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下列离子方程式不正确的是( )A.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O | B.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑ | C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀: 2Ba2++NH4++Al3++2SO42—+4OH-= Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ | D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4FeO42—+20H+ = 4Fe3++3O2↑+10H2O |
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答案
B |
解析
试题分析:A、符合反应规律和电荷守恒、原子守恒,正确;B、该反应氧化剂和还原剂都是Na2O2,O2中O元素来源于Na2O2,不是18O,错误;C、SO42—完全沉淀,则Ba2+和SO42‾的系数相等,根据NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2中各离子的比例,配平可得离子方程式,正确;D、FeO42—在酸性条件下发生氧化还原反应,生成Fe3+、O2、H2O。 |
举一反三
下列说法或表达正确的是( ) ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同 ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式: 2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2Br2+6Cl- ③因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式: IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH- ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为: ⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
下列反应的离子方程式正确的是( )A.澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | B.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | D.尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应: |
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下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是( )A.等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合:3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- ="==" 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH - | C.向AlCl3 溶液中投入过量Na:2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑ | D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl- |
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黄铜矿(CuFeS2)是制铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。 (2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 (填代号)。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2 通过改变反应途径,Fe3+可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。 、 。 (不必配平,每空1分)。 (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答以下问题:选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。 |
(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S 、HNO3、NO 、H2O;则该反应中还原产物是_____;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是_____g。 (2)将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中,当0< a / b≤1/2 时,反应的离子方程式为: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,写出另2个可能发生的离子方程式。 ①当 a / b =1时 ; ②当a / b≥3/2时 。 (3)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题: ①Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+ H+ ;② Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O (Ⅰ)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式: ; (Ⅱ)单质氰(CN)2是类卤素,试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 |
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