加碘食盐中通常加入的是KIO3,该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性,可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。(1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应
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加碘食盐中通常加入的是KIO3,该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性,可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。 (1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________ (2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量,某学生甲设计了如下实验: A.准确称取wg食盐,使其完全溶解在适量的蒸馏水中; B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量的KI溶液,使其充分反应; C.以___________________为指示剂,运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL,恰好完全反应,判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。 (已知:) (3)某学生乙又进行了下列实验: A.准确称取1.0g纯净的NaCl,加3mL蒸馏水配成溶液,溶液为无色; B.滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液,充分振荡,溶液不变化; C.继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振荡,溶液变蓝色 推测实验中产生蓝色现象的原因,用离子方程式表示________________________ 根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果进行分________________________(偏大、偏小、正确),其原因是________________________________________________. |
答案
⑴、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ⑵、淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且三十秒内没有变化;1270/3w ⑶、4I-+4H++O2=2I2+2H2O;偏大;因为甲同学实验中加入了过量的KI,I-在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I2。 |
解析
试题分析:⑴碘酸盐有强的氧化性,而碘离子有强的还原性,二都在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成碘单质:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ⑵加碘食盐中加入硫酸和碘化钾后,形成碘单质,然后用有还原性的硫代硫酸钠来进行滴定,肯定是使用淀粉溶液来作指示剂了,因为淀粉指示剂不影响碘单质和硫代硫酸钠的用量。还能表明二者的反应刚好完全,所以判断反应完全的实验现象是:溶液由蓝色变为无色,且在三十秒内没有变化。 从以上提供的方程式中可知: IKIO33I26S2O32- 127g 6mol 2.0×10-3mol/L×0.01L x =2.0×10-5mol
则该加碘盐样品中碘元素的含量为:1000x×1000= ⑶因为原来加的是纯食盐,所以不含有碘酸钾,但是加入碘离子再加入酸后为什么还变色呢,肯定是有氧化剂,这个氧化剂只能是空气中的氧气。 |
举一反三
能正确表示下列反应的离子方程式是A.向0.1mol/L的Na2S溶液中加入 | B.碳酸钠溶液显碱性的原因: | C.二氧化硫通入氯化铁溶液: | D.用醋酸清洗盛放石灰水试剂瓶内壁出现的白色固体: |
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下列离子反应方程式中,书写正确的是A.明矾溶液加入偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ | B.氯化铁溶液与适量铜粉混合:Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+ | C.Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中:Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O | D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2,从而消除污染。该反应中涉及的微粒有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内(不用配平)。
该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。 (2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应是4Al +3O2+6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是 ;消耗13.5 g Al时转移_________mole-。 (3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点的金属。 已知:4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = -2830 kJ/mol △H = +230 kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -390 kJ/mol 铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 ,铝热反应属于______(填字母)反应。 a.氧化还原 b.复分解 c.置换 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.漂白粉露置在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- | C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ | D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3= 2FeO42-+ 3Cl-+ H2O+ 4H+ |
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下列曲线图与对应选项不正确的是( )
A.向1L浓度均为0.1mol·L–1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L–1稀H2SO4溶液 | B.向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液 | C.向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 | D.向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体 |
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