向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是
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向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是
A.C点的沉淀为:Fe(OH)3 | B.OA段可能发生的反应有:3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ | C.AB段可能发生的反应是:2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓ | D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(SO42-) |
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答案
B |
解析
试题分析:向含Al2(SO4)3和 FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+,Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应,如下:Ba2++SO42-═BaSO4↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,假设1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol,提供6molOH-,图表分析铁离子先沉淀,由图象分析,OA段为加入3molBa(OH)2,发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓,得到3molBaSO4沉淀,C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol,所以氢氧化铁沉淀为1mol,氢氧化铝沉淀为2mol;分析判断OA段沉淀3mol钡离了,1mol铁离子和1mol铝离子;AB段为沉淀1mol铝离子;BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol;A、分析可知,C点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3,故A错误;B、OA段可能发生的反应有沉淀钡离子,铁离子,铝离子,反应为,3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓,也可能发生3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,故B正确;C、AB段可能发生的反应是Al3++3OH-→Al(OH)3↓,故C错误;D、图象分析FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中含FeCl3、1mol,含Al2(SO4)31mol,c(Cl-)=c(SO42-),故D错误; |
举一反三
某硝石(主要成分是NaNO3)除去不溶性杂质后,其溶液中还含有NaCl、Ca(HCO3)2,实验室提纯NaNO3溶液时,往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3,过滤后再加入适量硝酸。以上过程发生5个离子反应,以下4个离子方程式中不符合反应事实的是A.Ca2++HCO3-+OH-→ CaCO3↓+H2O | B.Ag++OH-→AgOH↓ | C.2Ag++CO32-→Ag2CO3↓ | D.CO32-+2H+→ CO2↑+H2O |
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向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中,滴加等浓度NH4Al(SO4)2溶液x mL,下列叙述错误的是A.x=5时,溶液中有Ba2+、OH-、AlO2-,且OH-> AlO2- | B.x=7.5时,溶液中有NH4+、AlO2-,且NH4+=AlO2- | C.x=10时,溶液中有SO42-、NH4+,且H+> OH- | D.x=15时,溶液中有SO42-、NH4+、Al3+,且NH4+> Al3+ |
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下列离子方程式正确的是A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- | C.用稀硝酸溶解氢氧化亚铁: Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2O | D.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
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下列离子方程式书写正确的是A.铜屑中加入足量氯化铁溶液:Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+ | B.大理石中加入足量浓盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | C.硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
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已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –,当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2,溶液中有一半的Br –被氧化时,下列判断不正确的是( ) A.反应前后溶液的颜色发生了改变 | B.反应后溶液中c(Cl - )="c(Br" -) | C.参加反应的Cl2为1 mol | D.反应的离子方程式为:2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl– |
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