下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.醋酸溶液和大理石中的CaCO
题型:不详难度:来源:
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | B.醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | C.NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2O | D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
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答案
A |
解析
试题分析: A、过量澄清石灰水与少量碳酸氢钠生成碳酸钙、氢氧化钠和水,正确;B、醋酸是弱酸,不能拆开,错误;C、硫酸铝铵与少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和硫酸铵,错误;D、铝表面的氧化膜为氧化铝,错误。 |
举一反三
某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载: ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化,在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。 (1)该小组利用如图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO),则a为 (填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为 。
(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中,两者恰好完全反应后,稀释到250.0 mL。 ①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。 ②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点,需Na2S2O3溶液30.00 mL。 ①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为 。 ③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 |
下列叙述或离子方程式书写正确的是 ( )A.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ | B.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体: Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O | C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- | D.等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应: | Ba2++2OH-+2NH4++SO42-= BaSO4↓+2NH3·H2O |
下列离子方程式的书写正确的是A.硫氢化钠溶液中滴人硫酸铜溶液: | B.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生: | C.二氧化硫通入氯化铁溶液: | D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘: |
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下列离子方程式书写正确的是A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH-=NH3↑+ H2O | B.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2O | C.钠和水反应Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2↑ | D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O |
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(1)填写下表
物质(杂质)
| 除去杂质 所需试剂或方法
| 离子方程式 (若无离子方程式,则写化学方程式)
| Fe(Al)
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| SiO2(CaCO3)
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| CO2(HCl)
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| NaHCO3溶液(Na2CO3)
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| Na2CO3(NaHCO3)
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| Al2O3(Al(OH)3)
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| (2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象,继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水,均见到白色沉淀产生,该沉淀的成分分别为 或 ,请分别写出发生反应的离子方程式 , 。 |
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