下列离子方程式书写正确的是A．向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH－=NH3↑+ H2OB．氨水和硫酸反应 H+ + OH－=H2OC．钠和水反应
题型：不详难度：来源：
下列离子方程式书写正确的是| A．向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH－=NH3↑+ H2O | | B．氨水和硫酸反应 H+ + OH－=H2O | | C．钠和水反应Na+ 2H2O= Na+ + 2OH－+ H2↑ | | D．氯气与烧碱溶液反应Cl2+ 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O |
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答案
| D |
解析
试题分析：A、稀溶液中NH3•H2O可以稳定存在，难分解，不能改写成氨气和水，错误；B、氨水为弱碱溶液，NH3•H2O难电离，不能写成成铵根离子和氢离子，应保留分子式，错误；C、钠元素化合价升高总数为1，失去电子数为1，氢元素化合价降低总数为1×2，得到电子数为2，违反电子得失守恒原理，或者反应物所带电荷总数为0，而生成物所带电荷总数为+1—2=—1，违反电荷守恒原理，错误；D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化合价升降总数都是1，得失电子数相等，电荷总数也守恒，正确。 |
举一反三
（1）填写下表
物质（杂质）
| 除去杂质
所需试剂或方法
| 离子方程式
（若无离子方程式，则写化学方程式）
| Fe(Al)
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| SiO2（CaCO3）
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| CO2(HCl)
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| NaHCO3溶液（Na2CO3）
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| Na2CO3（NaHCO3）
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| Al2O3（Al(OH)3）
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（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为 或 ，请分别写出发生反应的离子方程式 ， 。 |
下列离子方程式正确的是| A．用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O | | B．在含3．2amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉：5Fe＋4NO3－＋16H＋=3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2O | | C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O | | D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O |
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下列离子方程式中，不正确的是| A．将氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ | | B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ | | C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ | | D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
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下列离子方程式表达正确的是 | A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ | | B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O | | C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- | | D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： |
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O |
下列化学过程及其表述正确的是 （ ）| A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O | | B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存 | | C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol | | D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O |
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