下列化学过程及其表述正确的是  （   ）A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2OB．由水电

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下列化学过程及其表述正确的是  （   ）

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol

D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

答案

C

解析

试题分析：
本题考查的是有隐含条件的离子共存及与量有关的离子方程式书写。A.要使得溶液显中性，那么
H⁺与OH^-的量必须1:1。1molNaHSO₄电离出1molH⁺，1molBa(OH)₂电离出2molOH^-，所以n(NaHSO₄):n[Ba(OH)₂]=2:1。所以离子方程式应为：2H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋2OH^-＝BaSO₄↓＋2H₂O。B．由水电离的c(H⁺)为10^-3 mol·L^-1，说明该溶液是促进了水的电离。水中c(H⁺)=10^-7mol·L^-1，所以该溶液中必含有弱碱阳离子（Fe³⁺、Cu²⁺ 、Al³⁺等）或弱酸根离子（CO₃^2-，CH₃COO^-等），如果溶液中存在Fe³⁺，Cu²⁺的话，那么显然与SO₃^2-不能大量共存。D．KMnO₄溶液不能用浓盐酸酸化，酸性条件下KMnO₄溶液会与浓盐酸发生反应，也不能用浓HNO₃酸化（因浓HNO₃本身具有强氧化性）。C．Al³⁺+2SO₄^2-+ 2Ba²⁺＋4OH^-= 2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，沉淀总物质的量为2mol，质量为466g。Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺＋3OH^-=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓，这种情况下，沉淀总物质的量为2.5mol，总质量为427.5g。所以C正确。