下列反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++ OH一NH3↑+H2OB.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H2
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下列反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++ OH一NH3↑+H2O | B.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ | C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O | D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42一=BaSO4↓ +H2O |
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答案
C |
解析
试题分析:A、氢氧化钠过量,所以NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热生成物是碳酸钠、水和氨气,A不正确;B、过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,所以水中的18O不可能进入氧化产物氧气中,B不正确;C、双氧水具有氧化性,把碘离子氧化生成单质单质碘,C正确;D、Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子方程式应该是Ba2++2OH-+2H++SO42一=BaSO4↓+2H2O,D不正确,答案选C。 |
举一反三
下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | B.向NaClO溶液中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O | C.用氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O | D.向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2O+H2O |
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下列离子方程式中正确的是 ( )A.用石墨作电极电解饱和NaCl溶液:2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- | B.向明矾溶液中逐滴加入Ba( OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:Al3+ +SO+ Ba2+ +3OH-BaS04 ↓+Al( OH)3 ↓ | C.过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br-4Cl-+2Fe3++ Br2 | D.向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al3+ +4OH-AlO2- +2H2O |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | B.醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | C.NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2O | D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
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某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载: ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化,在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。 (1)该小组利用如图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO),则a为 (填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为 。
(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中,两者恰好完全反应后,稀释到250.0 mL。 ①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。 ②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点,需Na2S2O3溶液30.00 mL。 ①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为 。 ③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 |
下列叙述或离子方程式书写正确的是 ( )A.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ | B.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体: Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O | C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- | D.等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应: | Ba2++2OH-+2NH4++SO42-= BaSO4↓+2NH3·H2O |
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