高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下:查资料得知K2FeO4的一些性质:①在碱性环境中稳定,在

高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下:查资料得知K2FeO4的一些性质:①在碱性环境中稳定,在

题型:不详难度:来源:
高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下:

查资料得知K2FeO4的一些性质:
①在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大,难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性,能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题:
(1)写出“氧化I”中,生成Fe3+的离子反应方程式                            
(2)氧化II中,试剂A为            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”);过滤操作中,得到的滤渣B中除NaCl还有           
(3)操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水,进行该操作时最好用              洗涤。
(4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3,请补充并配平该反应方程式:     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
(5)将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中,测得剩余K2FeO4浓度如下图所示,推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                               
答案
(16分)
(1)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(3分,配平错扣1分)
(2)NaClO  Na2SO4(各2分,共4分)
(3)无水乙醇(3分)
(4)4   10   4    8    3O2 ↑ (产物正确1分,共3分)
(5)FeCl3溶液水解显酸性,促进K2FeO4与水反应,从而降低K2FeO4浓度(3分)
解析

试题分析:(1)原料为硫酸亚铁溶液,所含亚铁离子具有还原性,硫酸是强酸,提供氢离子,不仅能抑制亚铁离子和铁离子的水解,而且能增强过氧化氢的氧化能力,使亚铁离子氧化为铁离子,根据化合价升降法、电荷守恒、原子守恒配平,则氧化I中生成铁离子的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;(2)由于目标产物是K2FeO4,它在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,则氧化II中加入的氧化剂不能使H2O2,因为H2O2在碱性条件下的氧化性比酸性条件下弱,试剂A也不能是HNO3,因为酸性条件下Na2FeO4不稳定,试剂A只能是 NaClO,氧化II中反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O;根据已知信息可知,K2FeO4的溶解度很大,由此类推Na2FeO4的溶解度很大,为了从Na2FeO4、NaCl、Na2SO4、NaClO(过量)、NaOH(过量)组成的混合溶液中分离出Na2FeO4、NaOH(过量),则过滤所得滤渣的主要成分为NaCl、Na2SO4、NaClO(过量),除去它们之后所得的Na2FeO4、NaOH(过量)溶液用于制备K2FeO4;(3)Na2FeO4、NaOH(过量)溶液中加入过量KOH时的反应为:Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOH,所得溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得K2FeO4晶体;由于K2FeO4的溶解度很大,难溶于无水乙醇等有机溶剂,且具有强氧化性,能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液,除去碱的同时,为了减少洗涤晶体造成K2FeO4的损失,最好选择无水乙醇洗涤K2FeO4晶体;(4)观察可得,该反应中铁元素由+6价将为+3价,钾元素、氢元素的化合价都没有变化,根据氧化还原反应的特征推断,化合价升高的元素只能是氧,氧元素由—2价升为其相邻的0价,则缺项物质为氧气,根据化合价升降法、原子守恒配平可得:4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3↓ +8KOH+3O2↑;(5)根据已知信息可知,K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,氯化铁是强酸弱碱盐,能水解,导致其溶液显弱酸性,K2FeO4在酸性条件下不稳定,酸性越强,K2FeO4越不稳定,反应速率越大,剩余K2FeO4的浓度越小。
举一反三
下列表示对应反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl+2H+H2↑+Cl2
B.亚硫酸钠溶液中投入Na2O2: SO32+2Na2O2=SO42+O2↑+4Na+
C.Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2++H2O+CO2

题型:不详难度:| 查看答案
下列反应的离子方程式正确的是
A.向稀氨水中加入稀盐酸 OH + H+ =H2O
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2
D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3+ H+ = H2O + CO2

题型:不详难度:| 查看答案
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是
 
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A.原子半径:Y<Z<W
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
题型:不详难度:| 查看答案
下列离子方程式正确的是
A.铝溶于NaOH溶液:Al+2OH=AlO2+H2
B.铜溶于稀硝酸:3Cu+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
C.碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32+2H+=CO2↑ + H2O
D.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH=H2O

题型:不详难度:| 查看答案
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液:Ag++2NH3·H2O="[Ag" (NH3)2] ++2 H2O
B.用双氧水和稀硫酸可以蚀刻印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C.硫化钾晶体溶于水:S2+2H2 O2OH+H2S
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.