下列有关表述正确的是A．加入催化剂不会使化学平衡移动B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +
题型：不详难度：来源：
| A．加入催化剂不会使化学平衡移动 |
| B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅 |
| C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ |
| D．适量的H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O |
答案
解析
试题分析：A、催化剂只改变反应速率，对化学平衡无影响。
B、发生反应：2NO2
N2O4，且该反应为吸热反应。因此，进入热水中后，平衡逆移，颜色加深。C、反应没配平，正确的为：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+.
D、正确。因此答案为AD。
点评：本题是对基础知识的综合考查，是高考的常考类型题。熟练掌握相关知识是解题的关键。同时，对于离子方程式正误判断，应从“原子守恒”与“电荷守恒”入手，可达到事半功倍的效果。
举一反三
| A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO32－+H+= HCO3－ |
| B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: Ca2++HCO3－+OH－ =CaCO3↓+H2O |
| C．铝粉溶于NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑ |
| D．偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2： 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－ |
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是（ ）A．Al | B．Al（OH）3 | C．AlO | D．Al和Al（OH）3 |
| A．Ba(OH)2与MgSO4反应：Mg2+十2OH—＝ Mg(OH)2↓ |
| B．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag＋＝Cu2+ ＋ Ag |
| C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋ 十SO42—＝BaSO4↓ |
| D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
＋
＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H＋＋OH－＝H2O ②Al（OH）3＋OH－＝
＋2H2O ③Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓ ④
＋OH－＝NH3·H2O先后顺序正确的是（ )| A．①→④→③→② | B．①→③→②→④ |
| C．①→②→③→④ | D．①→③→④→② |
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 |
| B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 |
| D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 |
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