下列反应中,可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB.NaOH+HNO3=NaNO3+H2OC.Mg(OH
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下列反应中,可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O | B.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O | C.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O | D.NaOH +NaHCO2=NaHCO3+H2O |
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答案
B |
解析
试题分析:根据离子方程式H++OH-=H2O可知,该反应属于强酸和强碱反应,且生成的盐是可溶性的,所以选项B正确,其余选项都是错误的,答案选B。 点评:由于离子方程式不但可以表示具体的反应,还可以表示某一类反应,所以可能会有多个化学方程式对应同一个离子方程式,因此在具体判断时需要注意。 |
举一反三
下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ | B.少量CO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- | C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | D.向氨水中通入少量的二氧化硫气体:2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32-+H2O |
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下列离子方程式正确的是A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:CO32—+2H+===CO2↑+H2O | B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O | C.碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2 | D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4− + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O |
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下列离子方程式中,正确的是( )A.水玻璃中通入足量的CO2:+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2CO | B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- | C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H++CO==CO2↑+H2O | D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3—+ Ba2+ + 2OH—= BaCO3↓ +2H2O + CO32— |
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下列离子方程式正确的是( ) A 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+ ="==" Cu + Fe2+ B 氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH- +H+ ="==" H2O C碳酸钙与盐酸溶液反应 CO32- +2H+ ===H2O +CO2↑ D铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ ===2Fe 3+ +3H2↑ |
下列离子方程式书写不正确的是A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH)∶n(SO2)=4∶3时:4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3-+ H2O | B.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- | C.AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O | D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
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