（10分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO4—＋C2O42—＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；MnO2＋

题型：不详难度：来源：

（10分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：
MnO₄^—＋C₂O₄^2—＋H^＋―→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)；
MnO₂＋C₂O₄^2—＋H^＋―→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L^－1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
(1)配平上述两个离子方程式：
___MnO＋___C₂O＋___H^＋===___Mn^2＋＋___CO₂↑＋___H₂O；
___MnO₂＋__C₂O＋___H^＋===___Mn^2＋＋___CO₂↑＋__H₂O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。（4分）

答案

（10分） (1)2　5　16　2　10　8　
　         1　1　4　1　2　2
(2)容量瓶的容积
(3)
，
滴定250 mL稀释后的溶液，消耗n(MnO₄^—)＝0.0200 mol·L^－1×0.02 L×10＝0.004 mol，
根据氧化还原反应中得失电子数相等，有
n(MnO₂)×2＋0.004 mol×5＝0.02 mol×2，
n(MnO₂)＝0.01 mol，

解析

(1)化学方程式的配平，Mn +7→+2价，C由+3→+4价，结果为2　5　16　2　10　8　
Mn +4→+2价，C由+3→+4价，结果为1　1　4　1　2　2
(2)容量瓶的容积，否则无法确定取出的溶液的浓度。
(3)
，
滴定250 mL稀释后的溶液，消耗n(MnO₄^—)＝0.0200 mol·L^－1×0.02 L×10＝0.004 mol，
根据氧化还原反应中得失电子数相等，有
n(MnO₂)×2＋0.004 mol×5＝0.02 mol×2，
n(MnO₂)＝0.01 mol，