(7分)(1)写出下列反应的离子方程:①在NaOH溶液通入少量二氧化碳: 。②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:
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(7分) (1)写出下列反应的离子方程: ①在NaOH溶液通入少量二氧化碳: 。 ②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性: 。 (2)软锰矿(MnO2)和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: |
答案
解析
略 |
举一反三
下列变化发生时,其对应的离子方程式正确的是A.硫氢化钠的水解:HS- + H2OS2-+ H3O+ | B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+ CO2 + H2O C6H5OH + HCO3- | C.向漂白粉溶液中通入适量的SO2:Ca2+ + 2ClO-+ SO2 + H2OCaSO3↓+ 2HClO | D.用铂电极电解氯化镁溶液:2Cl- + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH- |
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下列有关离子方程式书写正确的是A.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O | B.向NH4Al(SO4)2溶液中不断滴加Ba(OH)2至溶液中SO42-完全沉淀; 2Ba2-+4OH-+Al3++2SO42- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | C.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2:SO2+HCO3-=CO2↑+HSO3- | D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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(7分)有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为:①A+D―→溶液+气体,②B+C―→溶液+沉淀,③B+A―→溶液+沉淀X,④D+B―→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X―→溶液+气体。 (1)根据以上记录确定:A________、B________、C________、D________ (填化学式)。 (2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式: ①____________________________________________________; ③____________________________________________________; ⑤____________________________________________________。 |
下列反应的离子方程式正确的是( )A.将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中: 2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- | B.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:2I-+O2+4H+="==" I2+2H2O | C.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+ 2MnO4-+2H2O ="==" 5SO42- + 2Mn2+ + 4 H+ | D.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+ SO2+H2O ="==" CaSO3↓+2HClO |
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下列离子方程式中,正确的是 ( )A.澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO3- | B.石灰石与稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | C.碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | D.碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
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