写出下列各反应的离子方程式:(1)氧化铁与稀盐酸: ；(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:

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写出下列各反应的离子方程式:
(1)氧化铁与稀盐酸:                            ；
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:                              ；
(3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量烧碱溶液中:
                           。

答案

(1)氧化铁与稀盐酸: Fe₂O₃ +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂O ；（2分）
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:（2分）
Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺ + 2OH^- =BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓ ；
(

3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量烧碱溶液中:（2分）
Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

解析

略

举一反三

下列离子方程式的书写，正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2-＝ CO₂↑+ H₂O

B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH^－＋H^＋＝

H₂O

C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe³⁺+ Fe= 2Fe²⁺

D．钠投入水中：Na +H₂O ＝ Na⁺ + OH^- + H₂↑

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某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺和Ag⁺，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图所示：（其中“溶液2”为无色溶液）

回答下列问题：

（1）沉淀1

的化学式：。
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液1 + B：。
溶液2 +

C：。

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下列离子方程式书写正确的是

A．Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂CaCO₃↓+2HC1O

B．Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好为中性：
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-BaSO₄↓+2H₂O

C．金属钠投入水中：2Na+H₂O===2Na⁺+OH^-+H₂↑

D．NaOH溶液中通入C1₂：2C1₂+2OH^-3C1^-+C1O^-+H₂O

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现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、
Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子
各不相同）已知：
①A＋B→白色沉淀     ②A＋D→白色沉淀       ③A＋C→白色沉淀
④D＋B→白色沉淀+无色气体    ⑤A溶液中c(H⁺)=c(OH^-)
⑥B溶液中c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1  ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________。
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①_____________________________ ，②_____________________________ ，
③_____________________________ ，④______________________________ 。

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由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下页框图所示关系进行转化：
请回答：
(1) A、B的化学式分别是_____________________、_____________________。
(2) 写出反应①的化学反应方程式_________ __

__________。
(3)写出反应②、③的离子方程式②_________

___              _________；
③____________                                   _______         。
(4)若要保存F溶液，应采取什么措施？                               ；
为什么? ____________                                     _________。

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