(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:(1)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,
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(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题: (1)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 A.40.32L B. 6.72L C.20.16L D.30.24L ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。 (2) 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是 ,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 . A. 0.25mol B. 0.2mol C.0.15mol D.0.1mol (3) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解成蓝色溶液,该反应的化学方程式为 。 |
答案
(1)B, (2分) 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2分)(2)NO2、NO(2分)C(2分)(3)Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O(2分) |
解析
略 |
举一反三
下列离子方程式中,正确的是 A稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O C.向氢氧化钠溶液中通人足量CO2:CO2+OH-=HCO3- D.氧化铜与硫酸混合:O2-+2H+=H2O |
下列反应的离子方程式正确的是 A.AgCl不溶于稀硝酸,但可溶于氨水中: AgCl +2 NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ Cl-+2H2O | B.双氧水中滴加酸性高锰酸钾,溶液紫红色褪去: 6H++ 2MnO4- + H2O2= 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O | C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气: 4Fe2++O2+2H2O= 4Fe3++4 OH- | D.乙炔气体中混有的硫化氢,可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶: | Cu2+ + S2- = CuS↓ |
下列离子方程式中,书写不正确的是 ( ) A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:Ag+ + Cl- = AgCl↓ | B.把金属钠放入水中:Na + 2H2O =" Na+" +2OH- + H2 | C.将氯水加入碘化钾溶液中:Cl2 + 2I- ="" 2Cl- + I2 | D.盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ =" Ca2+" + CO2↑ + H2O |
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(1)粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。现用下列试剂:①NaOH溶液② BaCl2溶液③Na2CO3溶液,分别除去以上三种杂质。其中MgCl2是选择试剂____(填序号)除去的,有关反应的离子方程式为:______________________。(3分) (2)氯气有毒,实验室通常用NaOH溶液吸收氯气,有关反应的离子方程式为: _________________________________________________________________。(2分) (3)用氢氧化铝治疗胃酸过多:_____________________________________(2分) |
取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再加过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。 (1)写出上述过程中有关反应的离子方程式:_______________________________________ _________________________________________________________________________(4分) (2)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________________ (2分) |
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