现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E,组成它们的离子有: 阳离子K+ Ag + Ba 2+ A13+ Fe3+阴离子OH - C1 - SO4 2
题型:不详难度:来源:
现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E,组成它们的离子有:
阳离子
| K+ Ag + Ba 2+ A13+ Fe3+
| 阴离子
| OH - C1 - SO4 2- NO3- CO32-
| 为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是: a. B 和 E 的水溶液均呈碱性。 b. A 溶于水后,与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X,X既不溶于氨水也不溶于硝酸,且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y; c. C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应。 d. E 溶于水后,与上述某阴离子反应可生成 X; e. A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀,再加入过量 E溶液,沉淀量减少,但不消失。 请根据上述实验结果,填空: (1)写出化合物的化学式:A ,B ,C 。 ⑵ 写出D与氨水反应的化学方程式: ⑶写出实验e中“A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀”后“再加入过量 E溶液, 沉淀量减少”的离子方程式: 。 |
答案
(1):A Al2(SO4)3 ,B K2CO3 ,C AgNO3 。 ⑵ 写化学方程式: FeCl3 + 3NH3·H2O ﹦ Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl ⑶写离子方程式: Al(OH)3 + OHˉ =" " AlO2ˉ + 2H2O 。 |
解析
略 |
举一反三
下列离子反应方程式正确的是 ( )A.铜片插A硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag | B.盐酸滴入澄清石灰水:Ca(OH)2+2H+Ca2++ 2H2O | C.将金属Na加入冷水中:2Na+2H2O2Na+++2OH—+H2↑ | D.向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12:2Fe2++C122Fe3+十2C1— |
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写出下列物质间反应的离子反应方程式: (1)硫酸氢钠和氢氧化钠溶液 ; (2)醋酸和氨水 (3)硝酸银溶液与氯化钾溶液 。 |
锌粒投入稀硫酸中,溶液里 离子的量减少, 离子的量增加, 离子的量没有变化,反应的离子方程式为 。 |
已知铜在常温下能被稀HNO3溶解:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑴请将上述反应改写成离子方程式:_________________________________(2分) ⑵上述反应中氧化剂是______,氧化产物是______,在反应的硝酸中,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的__ ____(2分) |
现有四瓶溶液,分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种,根据以下实验,请分别确认A、B、C、D各是什么物质? A加入B中无反应。A加入C中有气体产生,D加入A中有沉淀产生。 则:A:________; B:________;C:_________;D:___________(每空1分)。 写出A与C反应的离子方程式 A与D反应的离子方程式。_______________ (每空2分)。 |
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