A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋

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A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋

题型：不详难度：来源：
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
C．用氨水吸收少量SO2：
NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
答案
D
解析
选项A中，因CO2的量多，CaCO3应转化为Ca(HCO3)2，正确的应写为ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO；选项B的电荷不守恒，应写为2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===2Fe3＋＋4H2O；选项C中，因NH3·H2O过量，产物应是正盐而不应是酸式盐，正确的应写为2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O。
举一反三
A．过量Cl2通入FeBr2溶液中：
3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
B．过量CO2通入NaAlO2溶液中：
CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO
C．在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：
NH＋HSO＋2OH－===SO＋NH3↑＋2H2O
D．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：
Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
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A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．在硫酸铜溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4
C．在澄清石灰水中通入过量CO2：
OH－＋CO2===HCO
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
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A．氨气通入稀H2SO4溶液中：
NH3＋H＋===NH
B．CO2通入Na2CO3溶液中：
CO2＋CO＋H2O===2HCO
C．Al2(SO4)3溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：
2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O
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以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图

(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_________________________________
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程             (填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成              沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是                  和                  。
(4)气体A的作用是        。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有       性。
(5)下列物质中，                 可以作为气体A的代用品。(填写编号)
①Ca(ClO)2  ②浓氨水  ③K2FeO4  ④SO2
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下列离子方程式不正确的是
A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl－+2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑
B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S2－=Ag2S +2Cl－
C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+ + HCO3－ +OH－ =CaCO3↓+ H2O
D．Fe(OH)3溶于过量的HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2＋+I2+6H2O

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