以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子

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以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图

(1)原水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式_________________________________
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程             (填写编号,多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成              沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是                                    
(4)气体A的作用是        。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有       性。
(5)下列物质中,                 可以作为气体A的代用品。(填写编号)
①Ca(ClO)2  ②浓氨水  ③K2FeO4  ④SO2
答案
(1)HCO+OH===CO+H2O
Mg2+2OH===Mg(OH)2
Ca2+HCO+OH===CaCO3↓+H2O
任选其一,其他合理解也给分。
(2)③ 胶状Fe(OH)3
(3)除去Ca2 调节pH
(4)***菌消毒 强氧化
(5)①③
解析
(1)含Ca2、Mg2、HCO、Cl的水中加入Ca(OH)2可发生多种反应:HCO+OH===CO+H2O,Mg2+2OH===Mg(OH)2↓,Ca2+HCO+OH===CaCO3↓+H2O等等。
(2)加入FeSO4·7H2O  Fe2被氧化为Fe3,再水解生成胶状Fe(OH)3吸附水中杂质而沉淀。
(3)通入CO2目的,除去剩余Ca(OH)2,即Ca2和OH
(4)气体A应为Cl2,因与水反应生成次氯酸具有强氧化性而***菌消毒。
(5)应选强氧化剂。
举一反三
下列离子方程式不正确的是
A.用两个铜电极电解食盐水:2Cl+2H2O 2OH + H2↑+ Cl2
B.AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液:2AgCl + S2=Ag2S +2Cl
C.Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:Ca2+ + HCO3 +OH =CaCO3↓+ H2O
D.Fe(OH)3溶于过量的HI溶液:2Fe(OH)3+6H++2I=2Fe2+I2+6H2O

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下列反应的离子方程式错误的是                              (  )
A.硫酸铝中加入过量浓氨水:Al3++4OH-====AlO2-+2H2O 
 
B.铜跟浓硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+====Cu2++2NO2↑+2H2O
C.实验室用大理石跟稀盐酸反应制二氧化碳气体:CO32-+2H+====CO2↑+H2O
D.用氯化铁溶液制作印刷电路板:Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+

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下列反应的离子方程式正确的是           
A.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3
C.向漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2++2C1O+SO2 +H2O= CaSO3↓+2H C1O
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3==3Fe3++NO↑+2H2O

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下列离子方程式错误的是
A.氯气通入水中:C12 + H2OH + C1+ HClO
B.向3%的双氧水中通入少量SO2:H2O2 + SO2= 2H+ + SO42
C.碳酸钠水解:CO32+ 2H2O= H2CO3 + 2OH
D.向NaHCO3溶液中加入过量石灰水:Ca2+OH+ HCO3 = CaCO3↓+H2O

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下列离子方程式书写正确的是
A.氨水吸收少量的二氧化硫:NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3
B.用两个铜片作电极电解盐酸:Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+
C.钠与水反应:Na +2H2O = Na+ +2OH +H2
D.铜与稀硝酸反应:3Cu +8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O

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