以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子

题型：不详难度：来源：

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图

(1)原水中含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_________________________________
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程             (填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成              沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是                  和                  。
(4)气体A的作用是        。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有       性。
(5)下列物质中，                 可以作为气体A的代用品。(填写编号)
①Ca(ClO)₂  ②浓氨水  ③K₂FeO₄  ④SO₂

答案

(1)HCO＋OH^－===CO＋H₂O
Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓
Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O
任选其一，其他合理解也给分。
(2)③ 胶状Fe(OH)₃
(3)除去Ca^2＋ 调节pH
(4)***菌消毒 强氧化
(5)①③

解析

(1)含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO、Cl^－的水中加入Ca(OH)₂可发生多种反应：HCO＋OH^－===CO＋H₂O，Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O等等。
(2)加入FeSO₄·7H₂O  Fe^2＋被氧化为Fe^3＋，再水解生成胶状Fe(OH)₃吸附水中杂质而沉淀。
(3)通入CO₂目的，除去剩余Ca(OH)₂，即Ca^2＋和OH^－。
(4)气体A应为Cl₂，因与水反应生成次氯酸具有强氧化性而***菌消毒。
(5)应选强氧化剂。