(1)根据图示可知,图中随着加入氢氧化钠溶液逐渐增多,生成的氢氧化铝沉淀质量逐渐增大,到达a点时沉淀达到最大;从a点之后,生成的氢氧化铝沉淀逐渐溶解,在图中b点氢氧化铝完全溶解, 故答案为:Al3+完全沉淀;Al(OH)3刚好完全溶解; (2)把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先产生Al(OH)3沉淀,反应的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,到达a点后氢氧化铝逐渐溶解,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O, 故答案为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O; (3)3.9g氢氧化铝的物质的量为:=0.05mol;当有3.9 g Al(OH)3沉淀生成时,根据图象可知,存在两种情况: ①AlCl3过量,加入NaOH使Al3+部分产生沉淀3.9 g,根据反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知消耗氢氧化钠的物质的量为:0.05×3=0.15mol,需要氢氧化钠溶液的体积为:=0.06L=60mL; ②当NaOH过量使Al3+全部参加反应生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解,根据反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,氯化铝离子完全生成氢氧化铝需要氢氧化钠溶液的体积为:=0.12L=120mL;氢氧化铝沉淀的总物质的量为:n(Al(OH)3)=n(AlCl3)=0.02L×5mol/L=0.1mol,剩余0.05mol氢氧化铝,说明溶解的氢氧化铝的物质的量为:0.1mol-0.005mol=0.05mol,根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O,需要消耗氢氧化钠的物质的量为:n( NaOH)=n(Al(OH)3)=0.05mol,需要2.5mol/L NaOH溶液的体积为:=0.02L=20mL,总共消耗氢氧化钠溶液的体积为:120mL+20mL=140mL, 故答案为:60 mL或140mL. |