下列离子方程式书写正确的是(  )A.金属钠投入到水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑B.CaCO3与盐酸反应:CO2-3+2H+═CO2↑+H2OC

下列离子方程式书写正确的是(  )A.金属钠投入到水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑B.CaCO3与盐酸反应:CO2-3+2H+═CO2↑+H2OC

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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.金属钠投入到水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.CaCO3与盐酸反应:CO
2-3
+2H+═CO2↑+H2O
C.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:HCO
-3
+H+═CO2↑+H2O
答案
A.电荷不守恒,应为;2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A错误;
B.CaCO3是难溶物,不能拆分,应为:CaCO3+2H+═CO2↑+H2O,故B错误;
C.制得的是Fe(OH)3胶体,不是沉淀,应为:Fe3++3H2O
沸水
.
Fe(OH)3(胶体)+3H+,故C错误;
D.碳酸氢根为弱酸根,不能拆分,盐酸为强酸,可拆分,离子方程式符合书写要求,故D正确.
故答案为:D.
举一反三
学习小组探究中和反应.
Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液,滴加酚酞试液
Ⅱ向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液,至10mL时,刚好完全反应
Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液,加入与Ⅱ中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液,得到白色固体甲
Ⅴ将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水,加入0.1mol/LBa(OH)2溶液至沉淀最多
(1)Ⅰ中实验现象及结论是______.
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______,所用H2SO4溶液的物质的量浓度是______.
(3)Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是______.
(4)Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是______,所加入的Ba(OH)2溶液的体积是______.
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下列离子方程式中错误的是(  )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:2SO42-+Ba2+=BaSO4
B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.醋酸跟氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
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完成下列反应的离子方程式:
(1)______+3H+=______+3H2O
(2)FeS+______=H2S↑+______.
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根据下列离子方程式写出相应的化学方程式:
(1)HCO3-+OH-═CO32-+H2O:______.
(2)FeS+2H+═Fe2++H2S↑:______.
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下列反应的离子方程式书写不正确的是(  )
A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合:4AlO2-+7H++H2O═3Al(OH)3↓+Al3+
B.在Mn2+的溶液中加入HNO3,再加入PbO2,得紫红色溶液:5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
C.将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中,并不断搅拌:2H++CO32-═CO2↑+H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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