向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入0.1molX2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则
题型：不详难度：来源：
| 向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入0.1molX2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n的值为（ ） |
答案
0.2molCl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，0.1molX2O72-则完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得：n=3，
故选B． |
举一反三
写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石溶于稀硝酸．
（2）电解氯化钠的水溶液．
（3）硅酸钠溶液中加入盐酸．
（4）实验室制取氯气． |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A．Ba（OH）2与MgSO4反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | | B．铜片插入到硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | | C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | | D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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下列有关反应的离子方程式的书写中，不正确的是（ ）| A．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | | B．向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 | | C．向新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O | | D．将鸡蛋壳浸泡在盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2+H2O |
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化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若酸过量时，用化学方程式表示有六个反应，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：______；______．
（2）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO2后，所得溶液溶质的化学式及其物质的量为______
（3）向上述（2）所得溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液慢慢蒸干，最后得到固体的质量是______． |
下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）| A．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | | B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O | | C．Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | | D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-=2H2O |
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