往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图．试回答：（1）起始时，混酸中H2SO4的物

题型：不详难度：来源：

往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）₂溶液时，生成BaSO₄的量和溶液的pH变化如图．试回答：
（1）起始时，混酸中H₂SO₄的物质的量浓度为多少？
（2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）B点时溶液的pH是多少？

答案

由图可知，0～20mLBa（OH）₂溶液发生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，20mL～60mLBa（OH）₂溶液发生发生H⁺+OH^-═H₂O，
（1）设硫酸的物质的量为x，则
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
 1        1
 x        0.02L×0.05mol•L^-1

1

1

=

x

0.02L×0.05mol/L

，解得x=0.001mol，
硫酸的物质的量浓度为

0.001mol

0.02L

=0.05mol•L^-1，
答：起始时，混酸中H₂SO₄的物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）设HCl的物质的量为y，则
H⁺+OH^-═H₂O
1   1
y   0.04L×2×0.05mol/L
y=0.002mol，则盐酸的浓度为

0.004mol

0.02L

=0.2mol/L，
答：起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）由图可知，B点硫酸完全反应，氢离子的浓度为

0.2mol/L×0.02L

0.02L+0.02L

=0.1mol/L，所以pH=1，
答：B点时溶液的pH是1．