| 选项 | 离子方程式 | 评价 | ||||||||||
| A | 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I-均氧化 | ||||||||||
| B | Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | 正确；酸式盐与碱反应 生成正盐和水 | ||||||||||
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确；说明酸性： H2SO3强于HClO | ||||||||||
| D | 1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O | 正确：[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物 质的量之比为2：3 | ||||||||||
| A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误； B、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故B错误； C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有氢还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误； D、1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O，如果盐酸过量继续和Al（OH）3反应，所以1mol[Al（OH）4]-和盐酸反应最多消耗4molH+，[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比在（1～4）：3，故D正确； 故选D． | ||||||||||||
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
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| 请用适当的化学用语填空． （1）Na2CO3水解的离子方程式：______； （2）H2S电离方程式：______； （3）AlCl3水解的离子方程式：______； （4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______； （5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式 负极：______；正极：______． （6）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系 c（H+）+c（Na+）=______； c（Na+）=______． | ||||||||||||
能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反应是（ ）
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下列离子反应方程式正确的是（ ）
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