下列离子方程式书写正确的是（　　）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．亚硫酸氢钠水HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

B．亚硫酸氢钠水HSO₃^-+H₂O⇌SO₃^2-+H₃O⁺

C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

D．用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

答案

A．离子方程式中应将易溶于水，易电离的强电解质拆成离子形式．该选项中澄清的石灰水和稀盐酸都属于此类．故澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O．故A错误；
B．亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解，水解生成亚硫酸，其水解方程式为：：HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-．故B错误；
C．氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe³⁺能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂．故C错误；
D．用石墨作电极电解氯化钠溶液，阳极吸附的是溶液中的阴离子Cl^-、OH^-，Cl^-比OH^-更易失去电子，发生反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，生成氯气和氢氧化钠，阴极吸附溶液中H⁺和Na⁺，H⁺优先于Na⁺得到电子，发生反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，生成氢气，所以总的电极反应为：2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故D正确；
故选D．

举一反三

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．x与y的差值为0.02mol

B．原溶液中c（Cl^-）=0.75mol•L^-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=5：2

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+6OH^-

△

NH₃↑+H₂O

C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+3NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O

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下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水：2C1^-+2H₂O═H₂↑+C1₂↑+2OH^-

B．碳酸钠水解显碱性：C

2-3

+2H2O⇌H₂CO₃+20H^-

C．泡末灭火原理：3HC

-3

+A13+═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

D．少量FeBr₂滴人氯水中：2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂═2Fe³⁺+Br₂+4C1^-

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下列离子方程式正确的是（　　）

A．0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合产生沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O

B．切开的金属钠放置于空气中表面变暗：2Na+O₂=Na₂O₂

C．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．向FeCl₃溶液中加入Na₂S溶液产生沉淀：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑

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下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃•H₂O+CO₂=NH

+HCO₃

B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

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下列离子方程式书写正确的是（ ）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．亚硫酸氢钠水HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O