下列离子方程式书写正确的是(  )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.亚硫酸氢钠水HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O

下列离子方程式书写正确的是(  )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.亚硫酸氢钠水HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O

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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.亚硫酸氢钠水HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O+
C.氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用石墨电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
答案

A.离子方程式中应将易溶于水,易电离的强电解质拆成离子形式.该选项中澄清的石灰水和稀盐酸都属于此类.故澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为:H++OH-=H2O.故A错误;
B.亚硫酸是二元弱酸,根据盐类水解的规律,亚硫酸氢根离子水解,水解生成亚硫酸,其水解方程式为::HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-.故B错误;
C.氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应,生成+3价的铁离子,但Fe3+能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化,其正确的离子反应方程式为:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2.故C错误;
D.用石墨作电极电解氯化钠溶液,阳极吸附的是溶液中的阴离子Cl-、OH-,Cl-比OH-更易失去电子,发生反应:2Cl--2e-=Cl2↑,生成氯气和氢氧化钠,阴极吸附溶液中H+和Na+,H+优先于Na+得到电子,发生反应:2H++2e-=H2↑,生成氢气,所以总的电极反应为:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑,故D正确;
故选D.
举一反三
在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示.下列叙述正确的是(  )
A.x与y的差值为0.02mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol•L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2
魔方格
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++6OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
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下列离子方程式中,正确的是(  )
A.电解饱和食盐水:2C1-+2H2O═H2↑+C12↑+2OH-
B.碳酸钠水解显碱性:C
O2-3
+2H2O
⇌H2CO3+20H-
C.泡末灭火原理:3HC
O-3
+A13+
═Al(OH)3↓+3CO2
D.少量FeBr2滴人氯水中:2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
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下列离子方程式正确的是(  )
A.0.01mol/L NH4Al(SO42溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
B.切开的金属钠放置于空气中表面变暗:2Na+O2=Na2O2
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀:2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑
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下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3•H2O+CO2=NH
 +4
+HCO3
 
B.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
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