下列离子反应方程式正确的是（ ）A．用铁棒电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑B．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO
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下列离子反应方程式正确的是（ ）| A．用铁棒电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑ | | B．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | | C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ | | D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
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答案
A．用铁棒作电极，阳极铁被氧化，不能生成Cl2，故A错误；
B．工业用氯气和石灰乳制漂白粉，不是离子反应，应写成化学方程式，故B错误；
C．NaHCO3小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3沉淀，反应的离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故C正确；
D．反应至中性，生成的H2O和BaSO4的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选C． |
举一反三
（1）写出该离子反应对应的化学方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓：______
（2）写出H2SO4的电离方程式：______
（3）除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的化学方程式．
NaCl（Na2SO4），所加试剂：______，化学方程式为______．
FeCl2（CuCl2），所加试剂：______，化学方程式为______． |
下列离子方程式中正确的是（ ）| A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | | B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | | C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | | D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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下列化学 过程及其表述正确的是（ ）| A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | | B．由水电离的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、Cl-能大量共存 | | C．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3mol | | D．我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）| A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | | B．用过氧化钠与水反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | | C．用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | | D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
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下列离子方程式正确的是（ ）| A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | | B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl- | | C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3•H2O | | D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
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