下列离子方程式书写错误的是（ ）A．氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．氯化铜溶液中加入烧碱溶液
题型：不详难度：来源：
下列离子方程式书写错误的是（ ）| A．氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | | B．氯化铜溶液中加入烧碱溶液 Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ | | C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液 Ba2++SO=BaSO4↓ | | D．碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合 CO+2H+=CO2↑+H2O |
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答案
氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氯化铜溶液中加入烧碱溶液的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故B正确；
C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液的离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D．碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选AC． |
举一反三
往100mL硫酸溶液中，加入50mL 4mol•L-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后另取10mL原硫酸溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀．求：
（1）NaOH溶液中NaOH的物质的量为多少？
（2）原硫酸溶液中H+的物质的量浓度为多少？
（3）产生白色沉淀的质量为多少？ |
有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝；
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）上述溶液中肯定存在的离子有______，不能确定是否存在的离子有______，为确认是否含有该离子，应做______实验．
（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式______、______、______． |
（1）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有______产生，它们的离子反应方程式______．
（2）锌粒投入稀硫酸中，溶液里______离子的量减少，______离子的量增加，______离子的量没有变化． |
下列电离方程式的书写，正确的是（ ）| A．Ca（OH）2=Ca2++OH2- | B．FeSO4=Fe2++S6++4O2- | | C．H2SO4=H++SO4- | D．NaHSO4=Na++H++SO42- |
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下列离子方程式正确的是（ ）| A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | | B．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++2H2O | | C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | | D．大理石溶于醋酸的反应：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
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