有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①取部分溶液，逐滴加入稀N

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝；
③另取少量原溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）上述溶液中肯定存在的离子有______，不能确定是否存在的离子有______，为确认是否含有该离子，应做______实验．
（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式______、______、______．

答案

由澄清溶液知，该溶液中没有沉淀产生；由实验①的现象判断，根据“逐滴加入稀NaOH溶液先产生白色沉淀后部分溶解”知原溶液中存在Mg²⁺、Al³⁺，不存在与其反应的CO₃^2-；根据实验②的现象判断，步骤①得到的碱性溶液不含NH₄⁺；由实验③的现象判断，根据“BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解”知，原溶液中含SO₄^2-，不含与其反应的Ba²⁺；根据以上实验现象不能判断是否含有K⁺，只能通过其特殊实验--焰色反应来判断．
（1）通过以上分析知，溶液中肯定存在的离子有Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-，不能确定是否存在的离子有K⁺，为确认是否含有该离子，应做焰色反应实验．
故答案为：Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-；  K⁺；  焰色反应；
（2）①中发生的离子反应，一个是Mg²⁺和OH^-的反应，一个是Al³⁺和OH^-生成Al（OH）₃沉淀的反应，一个是Al（OH）₃和OH^-生成AlO₂^-的反应．
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；