下列反应离子方程式正确的是( )A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2OB.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2+H2O
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下列反应离子方程式正确的是( )A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+═CO2↑+H2O | D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl- |
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答案
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液,最后产生无色溶液,即Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,故A正确; B、碳酸酸性强于苯酚,苯酚酸性强于碳酸氢根离子,所以苯酚能和碳酸钠反应,向苯酚钠溶液中通入二氧化碳,反应为:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-,故B错误; C、醋酸是弱酸,不能拆成离子形式,小苏打溶液中加入醋酸溶液的反应为::HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-,故C错误; D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气,溴离子和亚铁离子均被氯气氧化,亚铁离子和溴离子按照物质的量之比为1:2反应,2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故D错误. 故选A. |
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是( )A.向澄清石灰水滴加稀硫酸:2H++SO42-+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4↓ | B.硫化亚铁与溶于稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O | D.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
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下列离子方程式正确的是( )A.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO | C.向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | D.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
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A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素. (1)A、B、C形成的化合物的电子式为______; (2)一点温度下,浓度相同的B、C、D组成的化合物的水溶液与A、C、E组成的化合物的水溶液的pH______>______(填化学式) (3)D与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______ (4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式______ (5)A单质和B单质能构成电池,该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液,两极分别通入A单质和B单质,电池的负极通入的是______气体,电极反应式______; (6)通常条件下,C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ,试写出表示该热量变化的离子方程式______. |
下列反应对应的离子方程式正确的是( )A.向碘化亚铁溶液中加入少量溴水:2I-+Br2═I2+2Br-↑ | B.磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | C.硫化亚铁溶于稀硝酸:Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | D.向氯化铁溶液中加入少量硫化钠:2 Fe3++3S2-+6H2O═2Fe(OH)3↓+3H2S↑ |
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下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )A.在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O | B.在5000C、30Mpa条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-38.6kJ/mol | C.乙烯的燃烧热为akJ/mol(a>0),则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g););△H=-akJ/mol | D.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
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