已知反应:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-; 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题(1)FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______(
题型:不详难度:来源:
已知反应:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-; 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题 (1)FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______(填“能”或“不能”),若能发生反应,请写出该反应的离子方程式______. (2)向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L,则被氧化的Br-的物质的量为______ mol,写出该反应总的离子方程式:______ (3)写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式:______. |
答案
(1)因根据题目信息可知,氧化性:Cl2>Br2>Fe3+,所以Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+和Cl-, 离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案为:能;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-; (2)氯气具有氧化性,能将亚铁离子和溴离子氧化,先氧化亚铁离子,2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl222.4L反应时,两者的物质的量相等,此时Fe2+全部被氧化,溴离子部分被氧化,根据电子得失守恒:n(Cl2)×2=n(Fe2+)×1+n(Br-)×1,即1mol×2=1mol×1+n(Br-)×1,则n(Br-)=1mol, 此时离子方程式为:2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2, 故答案为:1;2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-; (3)氯气具有氧化性,能将亚铁离子和溴离子氧化,先氧化亚铁离子,通入足量的Cl2,此时Fe2+全部被氧化,溴离子也全部被氧化,此时离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故答案为:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-. |
举一反三
写出下列反应的离子方程式: (1)铁跟稀硫酸反应:______ (2)碳酸钙跟稀盐酸反应:______ (3)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:______ (4)CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:______ (5)写出NaHCO3的电离方程式:______. |
书写下列离子方程式 (1)H2SO4、KMnO4、H2O2溶液混合______ (2)FeCl3溶液中通入SO2______ (3)Na2S溶液长期放置在空气中溶液变浑浊______ (4)过量CO2通入NaOH溶液中______ (5)已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2,K2CrO2变成K2CrO4______. |
下列离子方程式中,不正确的是( )A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ | B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | C.食醋和小苏打溶液混合:CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑ | D.敞开体系,向FeCl2溶液滴加NaOH溶液:4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ |
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写出下列反应的离子方程式 (1)氯化钠和硝酸银溶液反应______ (2)氢氧化铁与盐酸反应______ (3)CaCO3与足量的稀盐酸______. |
下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | C.氯化铁溶液与铜粉反应:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | D.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中:2OH-+CO2═CO32-+H2O |
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