有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种.(
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种. (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有A盐溶液呈蓝色. (2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸,则B盐溶液有沉淀产生,C盐溶液有无色无味气体产生.根据(1)(2)实验事实回答下列问题. (1)A、B、C、D的化学式分别为:A:______,B:______,C:______,D:______ (2)写出C盐和盐酸反应的离子方程式:______ 写出A盐和D盐反应的离子方程式:______ 写出B盐和D盐反应的化学方程式:______. |
答案
由于是可溶性盐,所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性,根据盐类物质溶解性情况可知:Ba2+不能和SO42-、CO32-结合,而只能和NO3-、Cl-,Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合,而只能和NO3-结合,则一定是BaCl2、AgNO3.Cu2+不能和CO32-结合,所以为CuSO4,Na+对应CO3 2-为Na2CO3.即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3;由于A盐是蓝色的,所以A为CuSO4;四支试管加入盐酸,B有沉淀,则B溶液为AgNO3;C生成无色气体,则为二氧化碳,即C为Na2CO3,所以D为BaCl2, (1)因A为CuSO4;B为AgNO3;C为Na2CO3;D为BaCl2;故答案为:CuSO4;AgNO3;Na2CO3;BaCl2; (2)Na2CO3与盐酸反应:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,故答案为:CO32-+2H+═H2O+CO2↑; CuSO4和BaCl2反应:CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,故答案为:Ba2++SO42-═BaSO4↓; AgNO3和BaCl2反应:2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO3)2,故答案为:2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO3)2. |
举一反三
已知反应:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-; 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题 (1)FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______(填“能”或“不能”),若能发生反应,请写出该反应的离子方程式______. (2)向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L,则被氧化的Br-的物质的量为______ mol,写出该反应总的离子方程式:______ (3)写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式:______. |
写出下列反应的离子方程式: (1)铁跟稀硫酸反应:______ (2)碳酸钙跟稀盐酸反应:______ (3)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:______ (4)CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:______ (5)写出NaHCO3的电离方程式:______. |
书写下列离子方程式 (1)H2SO4、KMnO4、H2O2溶液混合______ (2)FeCl3溶液中通入SO2______ (3)Na2S溶液长期放置在空气中溶液变浑浊______ (4)过量CO2通入NaOH溶液中______ (5)已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2,K2CrO2变成K2CrO4______. |
下列离子方程式中,不正确的是( )A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ | B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | C.食醋和小苏打溶液混合:CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑ | D.敞开体系,向FeCl2溶液滴加NaOH溶液:4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ |
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写出下列反应的离子方程式 (1)氯化钠和硝酸银溶液反应______ (2)氢氧化铁与盐酸反应______ (3)CaCO3与足量的稀盐酸______. |
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