阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ | |||||||
阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- | |||||||
有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复), ①A、C溶液pH均大于7,说明一种是强碱,一种是弱酸强碱盐,弱酸强碱盐是醋酸钠; ②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀,说明一种溶液含有钡离子,一种溶液含有硫酸根离子; B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,说明一种溶液含有铵根离子,一种溶液含有氢氧根离子,A溶液和D溶液混合时无明显现象,且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同,所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠. (1)通过以上分析知,A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠,故答案为:CH3COONa;NH4Cl;Ba(OH)2;Na2SO4; (2)钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓; (3)根据溶液中电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),根据溶液中物料守恒得 c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c(Cl-), 将两个等式相减得c(H+)-c(NH3•H2O)=c(OH-)=10 a-14,故答案为:10 a-14; (4)根据题意知,氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等,混合后,溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡,氯化钡和氢氧化钡的浓度相等,氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍,溶液中氢氧根离子浓度最大,钡离子和氯离子浓度相等,氨水是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度,溶液呈碱性,氢离子浓度最小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+), 故答案为:c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+); (5)混合溶液的pH=11,则溶液中氢氧根离子浓度=
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )
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下列离子方程式正确的是( )
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下列离子方程式的书写正确的是( )
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下列离子方程式中,正确的是( )
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下列反应的离子方程式正确的是( )
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