铁、铝是现代金属材料的主角．（1）写出Al的原子结构示意图______；稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______；（2）已知：铝的燃烧热为
题型：不详难度：来源：
（1）写出Al的原子结构示意图______；稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______；
（2）已知：铝的燃烧热为1675kJ•mol-1；2Fe（s）+3/2O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822kJ•mol-1；则2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=______；
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于______处（填“M”或“N”）．若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为______；
（4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时为了补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定，则阳极材料必须为______．
答案
，铁能被硝酸氧化为最高价，而过量的铁和三价铁又归中到亚铁离子，故稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4 H2O，故答案为：
；3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4 H2O；
（2）结合铝的燃烧热含义，可得4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（S）△H=-4×1675kJ•mol-1=-6700kJ•mol-1，根据盖斯定律，反应2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）的△H=-0.5×1675kJ•mol-1+822kJ•mol-1=-2528KJ/mol，故答案为：-2528KJ/mol；
（3）在电解池中金属作为阴极可以起到保护作用，故为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处，若X为锌，开关K置于M处，则此时为原电池装置，铁棒为正极，锌为负极，锌发生吸氧腐蚀，铁电极反应方程式为：O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：N；O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）根据电镀的原理和电镀装置的特点，阳极必须为镀层金属，故答案为：Cu．
举一反三
| A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ |
| D．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
| A．NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ |
| B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓ |
| C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu |
| D．某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行 |
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2O
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| B．氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||||
| C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O | ||||
| D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H20 |