H2CO3 | H2SO3 | HClO | ||||||
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 | ||||||
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 | |||||||
A.酸性HClO>HCO3-,NaClO溶液中通少量CO2应生成HCO3-,反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故A错误; B.酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,Na2CO3溶液中通少量SO2生成HCO3-,反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-,故B正确; C.酸性H2SO3>H2CO3>HSO3-,NaHCO3溶液中通少量SO2反应的离子方程式为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-,故C错误; D.HClO具有强氧化性,SO2具有还原性,二者可发生氧化还原反应,NaClO溶液中通少量SO2应生成SO42-,故D错误. 故选B. | ||||||||
下列离子方程式书写正确的是( )
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NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐. (1)NaHSO4固体溶于水显酸性,而NaHCO3固体溶于水显碱性,请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______ (2)常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液,此时溶液中由水电离产生的c(H+)为______. (3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为______. (4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,请写出发生的离子方程式______;在以上溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此时发生的离子方程式为______. (5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反应的离子方程式为______. | ||||||||
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质.B、E均为组成空气的成分.F的焰色反应呈黄色.在G中,非 金属元素与金属元素的原子个数比为1:2.在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如图(图中部分产物未列出):请填写下列空白: (1)A是______;C是______;(填写化学式)F中含有的化学键类型有______ (2)H与盐酸反应生成E的离子方程式是______; (3)E与F反应的化学方程式是______; (4)F与G(物质的量之比为1:1)的水溶液反应生成I和D的离子方程式是:______. | ||||||||
下列反应的离子方程式正确的是( )
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下列离子方程式表达正确的是( )
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