下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液:Mg2++2HCO3-
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下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | B.向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O | C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | D.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
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答案
A、氢氧化铁溶于氢碘酸中,其离子反应为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,故A错误; B、向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液,其离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故B错误; C、向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2,物质的量之比为2:3,此时亚铁离子、溴离子全部被氧化,离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故C正确; D、向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全,KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为2:3,离子反应为 2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D错误; 故选C. |
举一反三
下列反应的离子方程式,正确的是( )A.氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | B.将大理石投入稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | C.在稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓ | D.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
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两份等体积、等浓度的NaOH溶液,分别与等体积的Fe2(SO4)3和MgSO4溶液混合,充分反应后,Fe3+、Mg2+均恰好形成沉淀,则Fe2(SO4)3和MgSO4溶液中SO42-的物质的量浓度之比为( ) |
A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解.
(1)A的化学式是______ (2)F在空气中转化为G的化学方程式:______ (3)C转化为I的离子方程式:______ (4)H和I生成J的离子方程式:______ (5)D在高温下和水蒸气反应的化学方程式:______. |
能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | B.金属钠与足量水反应:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- | C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | D.Cl2与水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
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下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是(还原性Fe2+>Br->C1-)( )A.稀盐酸,碳酸钠溶液 | B.稀盐酸,碳酸氢钠溶液 | C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水 | D.氯水,溴化亚铁溶液 |
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